9．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的微粒直徑在1nm-100nm之間

分析 A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液；
B．納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到膠體；
C．用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體；
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液，用數(shù)軸表示為：，則分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，故A正確；
B．納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸不能得到，氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子的微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系屬于膠體，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系的分類、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖1：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學(xué)式）；
（3）除CuS外“反應(yīng)Ⅰ”的產(chǎn)物還有FeS2（填化學(xué)式）；
（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；
（5）某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用．該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如圖2所示：閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，B池中生成的氣體X的電子式為，若在C池中生成64gCu，則整個(gè)裝置中共生成H2SO42mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為    K1、K2，則K1＞K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c （I2） 小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）②④⑥⑧．
①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管�、咤F形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．Na的還原性強(qiáng)于金剛石
C．46g Na完全反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為33.6L
D．當(dāng)有0.4mo1 Na參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為，降冰片烯在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷（如圖所示）：，則降冰片烷的二氯取代物共有10種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是D（填寫序號(hào)字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是防止過氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是Na2O（填化學(xué)式）．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶體制備無水MgCl2的方法是在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)概念的判斷，正確的是（　�。�
A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B．二氧化碳和干冰互為同素異形體
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體
D．紅磷和白磷互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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