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【題目】若用乙炔作為有機合成的原料時，下列過程可能生成產物為CH2Br—CHBrCl的是( )

A．加HCl再加Br2 B．加HCl再加HBr

C．加Cl2再加HBr D．加Cl2再加Br2

【答案】A

【解析】分析產物，每個碳均連有溴原子，說明一定跟Br2加成，另外碳連有一個Cl原子，所以還跟HCl加成，與先后順序無關。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B. 常溫常壓下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

C. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子數(shù)目為0.4NA

D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組利用如圖裝置進行電化學實驗,下列預期現(xiàn)象正確的是

A. X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大

B. X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉

C. X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質量增大

D. X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.物質的量是物質所含微粒的數(shù)量B.阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

C.H2的摩爾質量等于NA個H2的質量之和D.標準狀況下，H2的摩爾體積為22.4 L·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。

下列說法不正確的是

A. 圖Ⅰ中a為純銅

B. 圖Ⅰ中 向b極移動

C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極

D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(I) 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

則Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝_________。

②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質溶液)，寫出該電池的正極反式_________。

(II)如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應的離子方程式為______;比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_____(用序號表示) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示，則下列敘述不正確的是

A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質的量濃度之比為1∶1∶1

C. 所加NaOH溶液物質的量濃度為0.1mol/L

D. a點到b點，發(fā)生的化學反應：NH4++ OH—=NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C

B. 該反應說明了C 的還原性小于SiC

C. 該反應中轉移的電子數(shù)為 12e-

D. 該反應中的還原產物是 SiC、氧化產物是 CO，其物質的量之比為 1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個鈉離子

B. 標準狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C. 1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)2NA

D. 1molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)2NA

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