Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(含少量Fe、不溶性雜質(zhì))為原料制取CuSO4·5H2O晶體和[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

　

(1)氧化時(shí)先加入一定量3 mol/L H2SO4，再調(diào)節(jié)濃硝酸的用量至為2.0左右時(shí)，銅粉和濃硝酸完全反應(yīng)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

硝酸過(guò)量對(duì)產(chǎn)品的影響為________________________________。

(2)廢銅屑的氧化在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。從長(zhǎng)導(dǎo)管中通入氧氣的作用是___________。保持試劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高Cu轉(zhuǎn)化率的操作有____________(寫(xiě)一種)。

(3)調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)在3.5～4.5范圍的原因是______________________。

(4)已知：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4難溶于乙醇。結(jié)合圖2，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度隨乙醇濃度變化曲線，補(bǔ)充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：______________ (實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和儀器：無(wú)水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl2溶液、真空干燥箱)。

Answer 1

【答案】Cu+2HNO3+H2SO4CuSO4+2NO2↑+2H2O 降低產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度 防止倒吸，使尾氣中的氮氧化物能被完全吸收 適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速率 使Fe3＋完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，而Cu2＋留在溶液中 將[Cu(NH3)4]SO4溶液加入無(wú)水乙醇中，過(guò)濾，所得沉淀先用乙醇－水混合液洗滌，至最后的洗滌濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，再將晶體用無(wú)水乙醇洗滌，放入真空干燥箱中干燥

【解析】

(1)Cu與濃硝酸、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、NO2和H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；結(jié)合物質(zhì)成分分析Cu、HNO3的物質(zhì)的量比例關(guān)系；

(2)從安全角度和環(huán)保角度分析通入O2的原因；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

(3)根據(jù)Fe3+、Cu2+形成沉淀需要的溶液的pH分析；

(4)根據(jù)CuSO4、(NH4)2SO4、[Cu(NH3)4]SO4·H2O難溶于乙醇，乙溶于水，而[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇與水混合溶液中的溶解度隨乙醇含量的增大而減小分析。

(1) Cu與濃硝酸、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、NO2和H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式為Cu+2HNO3+H2SO4CuSO4+2NO2↑+2H2O；在反應(yīng)時(shí)為保證制取的CuSO4純度，要嚴(yán)格控制HNO3的用量，盡可能使硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2氣體逸出，若硝酸過(guò)量，則反應(yīng)后的溶液中含有過(guò)量的硝酸，則制取得到的CuSO4產(chǎn)品中混有Cu(NO3)2，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，且會(huì)是CuSO4的產(chǎn)率也減��；

(2)從長(zhǎng)導(dǎo)管中通入氧氣，可以防止因NO2在NaOH溶液中的溶解而產(chǎn)生的裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；且能使反應(yīng)產(chǎn)生的NO反應(yīng)變?yōu)?/span>NO2，再被NaOH溶液完全吸收，就避免了氮氧化合物對(duì)大氣造成的污染；

Cu是固體物質(zhì)，在保持試劑的用量不變，在實(shí)驗(yàn)中若要提高Cu轉(zhuǎn)化率，可通過(guò)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速率使反應(yīng)物充分接觸實(shí)現(xiàn)；

(3)在廢銅屑中含少量Fe，在用濃硝酸與硫酸混合液氧化Cu時(shí)，Fe被氧化變?yōu)?/span>Fe3+，由于Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，沉淀完全時(shí)溶液的pH=3.2，調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)在3.5～4.5范圍，就可以使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，而Cu2＋仍留在溶液中，以保證制取得到純凈的CuSO4；

(4)將制得的[Cu(NH3)4]SO4溶液加入無(wú)水乙醇中，由圖象可知[Cu(NH3)4]SO4·H2O在無(wú)水乙醇中不能溶解，就會(huì)析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，然后過(guò)濾得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，所得沉淀中混有雜質(zhì)CuSO4、(NH4)2SO4，先用乙醇－水混合液洗滌，除去雜質(zhì)，然后根據(jù)BaSO4是白色不溶于水的沉淀，通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO42-，來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，向最后的洗滌濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沉淀洗滌干凈，最后再將晶體用無(wú)水乙醇洗滌，放入真空干燥箱中干燥，就得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O。