Question

【題目】（Ⅰ）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

①該反應中的還原劑是____________．

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→____________.

③寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_______

④如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為____________

（Ⅱ）已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應制取Cl2，請回答下列問題：

①配平此化學方程式：

____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學方程式改寫成離子方程式： ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質的量之比為____________

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr（OH）3 =2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O 3.36L 2 16 2 2 5 8 2MnO4—+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O 5:3

【解析】

（Ⅰ）①還原劑是含價態(tài)升高元素的反應物；

②發(fā)生還原反應的是氧化劑，含有價態(tài)降低元素的反應物；

③反應物為H2CrO4、H2O2；生成物為Cr(OH)3、O2、H2O，單線橋表示的電子轉移方向為反應物中失電子元素箭頭指向反應物中得電子元素，數目為得電子總數或失電子總數；

④如反應轉移了0.3 mol電子，借助方程式建立關系式，然后進行計算。

（Ⅱ）①配平此化學方程式，先配2KMnO4—5Cl2↑，然后再利用電子守恒、質量守恒進行配平；

②改寫時，KMnO4、HCl、MnCl2可以改寫成離子，其它物質以化學式表示；

③被氧化的10HCl生成5Cl2，未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2，由此可得出被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質的量之比。

（Ⅰ）①還原劑是含價態(tài)升高元素的反應物，應為H2O2；答案為：H2O2；

②發(fā)生還原反應的是氧化劑，含有價態(tài)降低元素的反應物，應為H2CrO4；答案為：H2CrO4；

③反應物為H2CrO4、H2O2；生成物為Cr(OH)3、O2、H2O，方程式為2H2CrO4+3H2O2= 2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O；答案為：=2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O；

④利用上面反應，可建立如下關系式：O2——2e-，如反應轉移了0.3 mol電子，則生成O20.15mol，體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。答案為：3.36L。

（Ⅱ）①配平此化學方程式，先配2KMnO4—5Cl2↑，然后再利用電子守恒、質量守恒進行配平，從而得出反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；答案為：2；16；2；2；5；8；

②改寫時，KMnO4、HCl、MnCl2可以改寫成離子，其它物質以化學式表示，從而得出離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O；

③被氧化的10HCl生成5Cl2，未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2，從而得出被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質的量之比10：6=5：3。答案為5：3。