【題目】按右下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（ ）

A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B. M 裝置中SO42－移向Cu電極

C. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

D. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

【答案】D

【解析】試題分析：由圖可知，該裝置左邊為原電池，右邊為電解池。在原電池中，鋅為負極、銅為正極，工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大。裝置N中總反應(yīng)為電解水的反應(yīng)，溶液pH變小。A. C1為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B. M 裝置中SO42－移向負極，B不正確；C. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，C不正確；D. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同，都發(fā)生2H++2e-=H2↑，D正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。

(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進行的具體操作是__________________________

(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:

海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強保持不變

C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

0

10

20

30

40

50

濃度/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時，該反應(yīng)在0～20 min的平均反應(yīng)速率v(C02）=___；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30 min到40 min時改變的條件可能是（任寫一種)_____。

(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(4)科學(xué)家利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉(zhuǎn)化為HN03，則該轉(zhuǎn)化的負極電極方程式為____。

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B. 將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關(guān)系是 a=b

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低

D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

B. 常溫常壓下，4.6 g C2H6O所含碳氫共價鍵數(shù)為0.6 NA

C. 2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，電子數(shù)均為NA

D. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有lmolFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與100mL很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

(1)結(jié)合OH－的能力最弱的是________(填離子符號)

(2)B與A的差值為________mol．

(3)原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______．

(4)B點對應(yīng)的沉淀量為________mol，C點對應(yīng)的溶液體積為________mL．

(5)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

(6)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

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