Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N		F	Na
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是；
（2）Ne 原子結構示意圖為；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式），呈兩性的是（填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中 代表氫原子代表 碳原子）， 該有機物中碳元素與氫元素的質量比m（C）：m（H）= ． （相對原子質量C﹣12、H﹣1）
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）F
（2）
（3）N
（4）HClO
（5）NaOH；Al（OH）3
（6）光導纖維
（7）6：1
（8）MgCl2 Mg+Cl2↑
【解析】解：（1）根據(jù)元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金屬性最強，所以這幾種元素中，非金屬性最強的是F元素，所以答案是：F；（2）Ne原子核外有10電子，其原子結構示意圖為： ，所以答案是： ；（3）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以N元素的原子半徑較小，所以答案是：N；（4）氯水具有漂白性是因為氯水中含有次氯酸，所以答案是：HClO；（5）元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素中金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，Al（OH）3呈兩性，所以答案是：NaOH；Al（OH）3；（6）二氧化硅常用于制造光導纖維，所以答案是：光導纖維；（7）根據(jù)其球棍模型知，該物質是C2H4 ， 乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，所以答案是：6：1；（8）鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，電解反應方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2 Mg+Cl2↑．