Question

化學理論在元素單質(zhì)及其化合物反應中應用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則m

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應△H

 

0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是

 

（填序號）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數(shù)	0.68	0.50

請回答下列問題：
①該反應的△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為W₁，c（CO₂）=0.15mol?L^-1，則溫度T

 

（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為W₂，則W₁

 

（填“＞”、“＜”或“=”）W₂．

Answer 1

考點：用化學平衡常數(shù)進行計算,化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）①增大壓強，平衡向著方程式的系數(shù)減小的方向移動；
②升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；
（2）據(jù)通過加熱引發(fā)鋁熱反應以及鋁熱反應為放熱反應以及溫度升高化學反應速率加快；
（3）①根據(jù)溫度和平衡常數(shù)以及反應的吸放熱之間的關系來回答；
②計算1000℃時CO的轉(zhuǎn)化率以及二氧化碳的平衡濃度，根據(jù)三行式計算比較．

解答： 解：（1）mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向方式的系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應方向移動，則m＜n+p，故答案為：小于；
②其他條件不變，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即加熱后A的質(zhì)量增加，則反應逆向進行，△H＜0，故答案為：小于；
（2）因通過加熱引發(fā)鋁熱反應，所以開始速率為零，一旦反應，反應放熱，溫度不斷升高，化學反應速率加快，故選：b；
（3）①該反應的K隨著溫度的升高而減小，所以反應釋放熱量，△H＜0，故答案為：＜；
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，
         FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
初始濃度：0.3     0.3      0       0
變化濃度：0.15            0.15
平衡濃度：0.15            0.15
CO轉(zhuǎn)化率為W₁=

0.15

0.3

×100%=20%，c（CO₂）=0.15mol?L^-1，K=1，
T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，設變化的CO濃度是x，
          FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
初始濃度：0.3     0.3      0       0
變化濃度：x                 x
平衡濃度：0.3-x                x
則K=

c(CO2)

c(CO)

=

x

0.3-x

=0.68，解得x=0.6375mol/L，所以CO轉(zhuǎn)化率為W₂=

0.6375

0.3

×100%=21.25%，c（CO₂）=0.6375mol?L^-1，所以T℃時CO的轉(zhuǎn)化率小于1000℃時CO的轉(zhuǎn)化率，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，△H＜0，所以溫度T高于1000，此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），則建立的平衡是等效的，所以再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為W₂=W₁，故答案為：高于；=．

點評：本題是一道關于化學平衡常數(shù)的計算題，考查生化學平衡移動原理以及三行式的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．