Question

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數據如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n(CO)	n(H2O)	n(CO2)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內，用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實驗②中，該條件下反應的平衡常數K =2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．速率之比等于化學計量數之比，則v（H2）=v（CO2）== = 1.0×10-2mol/（Lmin），A項錯誤；
B．實驗②中平衡時CO2為0.080 mol，則：

由于反應中氣體的化學計量數相等，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，故實驗②中，該反應的平衡常數K = = = 1，B項錯誤；
C．溫度不變,平衡常數不變，則K=1，因平衡時n(CO2) = a mol，則列三段式如下：

則K==1，解得a=0.12，實驗③中CO的轉化率=×100%=60%，C項正確；

D．該反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數K減小，所以K（900℃）＜K（800℃）＜1，平衡時CO2為b mol，則：

則K=＜1，解得b ＜ 0.060，D項錯誤；

答案為C。