W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________ 。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W
的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，其化學方程式為__________________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。

（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（2）      (1分)  NaOH+H2S=NaHS+H2O(2分)
（3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)
（4）Al3+<Na+< Cl-<S2-(1分)

解析試題分析：（1）W、X是金屬元素，且最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，可知W、X分別是Na和Al ，NaOH和Al(OH)3反應生成鹽和水。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，W是Na，則Y是S, W2Y是Na2S。等物質(zhì)的量的NaOH和H2S反應生成
NaHS和H2O。
（3） Y的低價氧化物SO2通入Z單質(zhì)Cl2的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成H2SO4和HCl。
（4）W、X、Y、Z四種元素分別是Na、Al、S、Cl,所以離子半徑由小到大的順序是Al3+<Na+< Cl-<S2-。
考點：元素周期表和元素周期律。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為價。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
A．CS2中各元素的化合價          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ；
反應② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
總反應：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有        。
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小．
（4）D最高正價與最低負價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是  （填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是 （ 填序號）
a．自然界中的含量b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度    d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價   氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：                      
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學鍵類型為           。
（2）D2E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L—1E的最高價氧化物的水化物反應放出2865J的熱量，該反應的熱化學方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極電極反應方程式為                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級上有一個未成對電子。試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；電負性：X       Y。
（2）寫出Q的價電子排布圖                ，YF3的結(jié)構(gòu)式            。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：
                                                       _________________________      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是       。
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應。在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度

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