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3．化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中正確的是BCE
A．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅
B．將CO中毒者移至通風處搶救
C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．配制硫酸溶液時，可先在量簡中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入H2SO4
E．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎
F．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先加熱再通氫氣．

分析 A．酒精與水互溶；
B．CO中毒時缺少氧氣；
C．將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，降低酸性；
D．量筒中不能配制溶液；
E．玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再消毒；
F．氫氣不純，加熱易發(fā)生爆炸．

解答 解：A．酒精與水互溶，則酒精燈不慎碰倒起火時，不能用水撲滅，用濕抹布撲滅，故A錯誤；
B．CO中毒時缺少氧氣，則將CO中毒者移至通風處搶救，補充氧氣，故B正確；
C．將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，降低酸性，并邊洗邊眨眼睛，故C正確；
D．量筒中不能配制溶液，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤；
E．玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎，故E正確；
F．氫氣不純，加熱易發(fā)生爆炸，做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先通氫氣再加熱，故F錯誤；
故答案為：BCE．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗安全、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現象為反應變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．
方案反應物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用如圖裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實驗現象為c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)槌壬�，但此實驗的不足之處是未處理尾氣�?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行如下實驗：
實驗步驟實驗現象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱（若為溶液反應，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細步驟）鉀離子；焰色反應．
（3）寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖的框圖是利用海水和海邊貝殼為原料設計的制備漂白粉的工藝流程．分析圖示各物質的關系，然后回答問題．
（1）反應條件的選擇是工業(yè)生產的關鍵步驟．寫出①、③、④三步的反應條件：①高溫加熱（或高溫）、③蒸發(fā)結晶、④電解．
（2）反應②需要加入的試劑是水．
（3）寫出反應⑤生成漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）工業(yè)生產要注重效益、要關注節(jié)能減排，保護環(huán)境．請你從這個思路出發(fā)，列舉上述工藝中的特點：利用廢棄物貝殼、利用電解產生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產副產物NaOH等（列出兩個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：如圖1

其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F的相對分子質量為278，其轉化關系如圖2所示（其他反應物、產物及反應條件略去）：
請回答下列問題：
（1）中含氧官能團的名稱是醛基
（2）A反應生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．上圖所示反應中屬于加成反應的共有3個．
（3）B與O2反應生成C的化學方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的結構簡式為．
（5）寫出含有HCC、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結構的C物質的所有同分異構體的結構簡式：、HC≡CCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應生成一種常見的強酸和一種三元酸，氧化劑是HClO3或氯酸，氧化產物是H3PO4或磷酸，1mol P4參加反應轉移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因最外層電子數相同，隨著核電荷數增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．

（1）反應II的離子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量產品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應生成I2，然后用標準Na2S2O3溶液滴定I2，計算出結果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是淀粉；
②生成I2的反應的離子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數為0.6 NA
D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數目為0.05 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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