【題目】下列混合物可用分液漏斗分離的是（ ）

A. 泥水 B. 酒精和水 C. 乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 D. 苯和溴苯

【答案】C

【解析】A、泥水是固體與液體的混合物，用過濾的方法分離，主要儀器漏斗，故A錯(cuò)誤；B. 酒精和水相互溶解不分層，應(yīng)用蒸餾的方法分離，無法用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶用分液漏斗分離，故C正確；D、苯和溴苯都是有機(jī)物相互溶解，可用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用

化學(xué)鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

鍵能/kJ．mol﹣1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H為 ( )

A. ﹣236 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1 C. +236 kJmol﹣1 D. +412 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。門捷列夫?qū)瘜W(xué)的貢獻(xiàn)在于（ ）

A.提取了治瘧藥物青蒿素

B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝

C.揭示了燃燒的本質(zhì)

D.提出了元素周期律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號(hào)），寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應(yīng)用，科研工作者對(duì)其進(jìn)行著廣泛研究。請回答:

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下，以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣，同時(shí)有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示：

物質(zhì)

NH3(g)

H2O(l)

△H /kJ·mol-1

-46

-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為能化劑，據(jù)圖示判斷，負(fù)極反應(yīng)的催化劑為______(填“Q”或“R”)；正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol

II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí)，NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____________________________________。

③高于T2℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>______________(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小

C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí)，向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2，發(fā)生反應(yīng)

I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。

T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________；5min時(shí)，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

（1）基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號(hào))。

（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號(hào))。

（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

CaO

MnO

MgO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2-)為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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同步練習(xí)冊答案