Question

【題目】元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號(hào)填寫）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ， 其溶于水時(shí)破壞的作用力為
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是；上述兩者反應(yīng)的離子方程式
（5）從⑤到的元素中，原子半徑最小 ．

Answer 1

【答案】
（1）O=C=O
（2）
（3）；離子鍵
（4）HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）Cl
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、為Cl、為Ar．（1）①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以答案是：O=C=O；（2）P的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（3）最活潑金屬為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，電子式為 ，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，則溶于水時(shí)破壞的作用力為離子鍵，所以答案是： ；離子鍵；（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO4；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；上述兩者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，所以答案是：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（5）電子層越少，半徑越小；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則從⑤到的元素中，原子半徑最小Cl，所以答案是：Cl．