下列事實(shí)中，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A、高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)
B、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
C、氯氣通入Na2S溶液中，有淡黃色沉淀生成
D、次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性強(qiáng)
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．
解答： 解：A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A不選；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故B不選；
C、非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，氯氣通入Na2S溶液中，溶液有淺黃色混濁，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故C不選；
D、含氧酸的氧化性不能判斷非金屬性，所以不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬性強(qiáng)弱比較，解決該題的關(guān)鍵是明確非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖燒杯中盛有稀硫酸，則：

（1）A進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）B中各電極的電極反應(yīng)式：負(fù)極
 
；正極：
 
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素X原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：
（1）請(qǐng)寫出與X處于同一族的第三周期元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；列舉單質(zhì)Y的一種性質(zhì)和對(duì)應(yīng)的用途
 
；
（2）該元素處于元素周期表的第
 
周期，該周期的元素種數(shù)是
 
；
（3）該元素處于元素周期表的第
 
族，該族的非金屬元素種數(shù)是
 
；
（4）該元素處于元素周期表
 
區(qū)，該區(qū)所包括元素族的種數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
HNO3：
 

Ba（OH）2：
 

NH4HSO4
 

K2CO3：
 

Fe2（SO4）3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N2O4（g），下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來(lái)還要淺
B、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO2的百分含量增大
C、容器中的氣體密度始終不變
D、N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、結(jié)論或解釋均正確的是（　�。�
A、純凈的H2在Cl2中燃燒/安靜地燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰/說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣參加
B、分別將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近/產(chǎn)生白煙/NH3能和酸反應(yīng)生成了相應(yīng)的銨鹽
C、把SO2通入紫色石蕊試液中/石蕊試液先變紅，后褪色/說(shuō)明SO2只具有漂白性
D、把CO2通入硅酸鈉溶液中/產(chǎn)生白色膠狀沉淀/說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認(rèn)知．如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B、碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子
C、碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
D、碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價(jià)為-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是（　　）
A、溫度B、催化劑
C、反應(yīng)物本身性質(zhì)D、濃度

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