13．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是（　�。�
A．
海水蒸餾得到淡水
B． 
中和滴定
C．
苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作
D．
制備乙酸乙酯

分析 A．冷凝水的進出方向錯誤；
B．酸溶液應放在酸式滴定管中；
C．苯的密度比水小，應從上口倒出；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．海水淡化，利用水的沸點低，選擇蒸餾法，而圖中冷水的方向不合理，應下進上出，故A錯誤；
B．酸應用酸式滴定管，不能用堿式滴定管，故B錯誤；
C．苯的密度比水小，應從上口倒出，故C錯誤；
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，且碳酸鈉能吸收乙酸和乙醇，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是1.00g MgC2O4•nH2O晶體放在坩堝里從25℃徐徐加熱至700℃時，所得同體產(chǎn)物的質量（m）隨溫度（t）變化的關系曲線．（已知100℃以上才會逐漸失去結晶水，并約在230℃時完全失去結晶水）
試回答下列問題：
（1）MgC2O4•nH2O中n=2．
（2）通過計算確定C點固體物質的化學式MgC2O4•H2O （要求寫出推斷過程）．
（3）通過計算確定從E點到F點過程中的化學反應方程式MgC2O4•H2O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，正極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Fe3+引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．
（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為假設2（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？否（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，并以該反應原理設計原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系（其他產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若X為O2，則A可為硫化氫
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為Cl2，則C可為FeCl3
D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是Fe2+；氣體2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液．
（6）直接加熱AlCl3•6H2O不能得到無水AlCl3•SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，反應方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Si＞ClB．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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