Question

【題目】(1)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________。

(2)已知下列反應的反應熱：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。

Answer 1

【答案】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝－92kJ/mol △H＝－488.3kJ/mol

【解析】

（1）根據(jù)圖像可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，△H=放出的能量-吸收的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJmol-1，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJmol-1。

（2）已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol；利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l) ΔH=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol，故答案為：△H=－488.3kJ/mol。