下列說法錯誤的是

A．化學反應必然伴隨能量的變化

B．放熱反應不一定是自發(fā)進行

C．化學反應一定有化學鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D

【解析】

試題分析：能量變化是化學反應的基本特征，所有化學反應都會有能量變化，A正確；反應的自發(fā)性還和熵變有關，放熱反應不一定是自發(fā)反應，B 正確；化學反應一定有新物質(zhì)生成，那么就有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，C正確；反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，D錯，選D。

考點：化學反應的能量變化和反應的自發(fā)性的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將Cl2通入紫色石蕊試液中

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

B

向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液

先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

原溶液中存在SO42-

C

鋁箔插入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應

D

碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩

CCl4層顯紫色

碘鹽的成分是KI

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是 （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5。寫出MOH的電離方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判斷的依據(jù)是 （用文字解釋）。

（4）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬化學式為FeSO4·7H2O。反應（I）的離子方程式為 。

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應表示正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C．用石墨作電極­電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應為：Fe - 3e- = Fe3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積為896mL（標準狀況下）。

（1）寫出上述過程中發(fā)生的離子方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）計算原混合液體中，硫酸物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L，鹽酸物質(zhì)的量濃度是_____________________mol/L（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為d g·cm－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知－NH2連在苯環(huán)上顯堿性，－CONH2連在苯環(huán)上顯中性。現(xiàn)有分子式為C7H7O2N的有機物，分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和互為對位的兩個側(cè)鏈，試寫出該分子式對應的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

甲：既有酸性，又有堿性________________________________；

乙：只有酸性________________________________；

丙：既無酸性，又無堿性________________________________；

�。褐挥袎A性________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，據(jù)此，下列說法不正確的是

A．KClO3發(fā)生還原反應

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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