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(7分)現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克,與足量的鹽酸反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL,求:
(1)生成的氣體是______________,物質(zhì)的量為____________。
(2)該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫出計(jì)算過程)
⑴ CO2、0.01 mol (2分) ⑵ 89.4%(5分)
解析解: Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑-----------1分
106g 1mol
m (Na2CO3) 0.01mol
m (Na2CO3) =" 1.06g " --------------- 2分
w(NaCl) =" (10g-1.06g)/10g" = 89.4% -----------2分
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相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:閱讀理解
現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)第一種方案:請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定CaC2試樣的純度.所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母):E、C、D、BE、C、D、B.
讀數(shù)次數(shù)
質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
(2)第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中,反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如右表:
計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),必需用的數(shù)據(jù)是試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù).不必作第6次讀數(shù)的原因是第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同,表明錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重,反應(yīng)進(jìn)行完全第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同,表明錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重,反應(yīng)進(jìn)行完全.此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82%82%.
(3)第三種方案:稱取一定質(zhì)量的試樣(1.60g),操作流程如下:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/53/2757b921.png)
①操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)蒸發(fā).
②還需直接測(cè)定的物理量是CaCl2質(zhì)量CaCl2質(zhì)量.
③在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏大偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
④請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)方案的2個(gè)不足之處由于CaCl2具有很強(qiáng)的吸水性,稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量;CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近,實(shí)驗(yàn)誤差會(huì)很大由于CaCl2具有很強(qiáng)的吸水性,稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量;CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近,實(shí)驗(yàn)誤差會(huì)很大
⑤請(qǐng)改進(jìn)這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,至少解決其中1個(gè)不足之處可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3或CaC2O4沉淀,過濾后稱其質(zhì)量可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3或CaC2O4沉淀,過濾后稱其質(zhì)量.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:閱讀理解
現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度(固體電石--CaC2與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C2H2,反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案:請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定CaC2試樣的純度.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201208/15/d29cf8df.png)
(1)制取C2H2最好選④中的丙丙.所選用裝置的連接順序是(填各接口A~E的順序):E、C、D、BE、C、D、B.
(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL,此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%91.4%.
Ⅱ、第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g,再將試樣加入錐形瓶中,反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表:
讀數(shù)次數(shù)
質(zhì)量/g
錐形瓶十水十試樣
第1次
196.4
第2次
196.2
第3次
196.1
第4次
196.0
第5次
196.0
(3)計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),必需用的數(shù)據(jù)是試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù).不必作第6次讀數(shù)的原因是第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同,表明錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重,反應(yīng)進(jìn)行完全第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同,表明錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重,反應(yīng)進(jìn)行完全.
Ⅲ、第三種方案:稱取一定質(zhì)量的試樣(1.6g),操作流程如下:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201208/15/e4cde252.png)
(4)操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)蒸發(fā).
(5)要測(cè)定CaC2試樣的純度,還需知道的數(shù)據(jù)是CaCl2質(zhì)量CaCl2質(zhì)量.
(6)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏大偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(7分)現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克,與足量的鹽酸反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL,求:
(1)生成的氣體是______________,物質(zhì)的量為____________。
(2)該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué)
來源:2011-2012年福建省福州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
題型:計(jì)算題
(7分)現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克,與足量的鹽酸反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL,求:
(1)生成的氣體是______________,物質(zhì)的量為____________。
(2)該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫出計(jì)算過程)
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