Question

8．把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

• A． 0.1（b-2a）mol/L
• B． 0.4（ 2a-b）mol/L
• C． 10（b-2a）mol/L
• D． 4（b-2a）mol/L

Answer 1

分析 混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液的濃度相同，一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，
溶液具有均一性，則原溶液中鉀離子濃度為：c（K⁺）=$\frac{（b-2a）mol}{0.25L}$=4（b-2a） mol•L^-1，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．