13．下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2

分析 根據(jù)雜化軌道理論判斷分子的構型；在化合物中，原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=8，該原子滿足8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A、BeF2中心原子Be原子成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，為直線型分子，BeF2中Be原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結構，故A錯誤；
B、C2H2的結構式為H-C≡C-H，屬于直線形分子，C2H2中H原子不滿足8電子結構，故B錯誤；
C、SO2中雜化軌道數(shù)為2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，S原子采取sp2雜化，為V型分子，SO2中S原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=6+4=10，S原子不滿足8電子結構，故C錯誤；
D、CO2是直線型結構，CO2中C原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=4+4=8，C原子滿足8電子結構，O原子最外層電子數(shù)+|化合價|=6+2=8，O原子滿足8電子結構，故D正確．
故選D．

點評 本題考查分子構型與8電子結構的判斷，難度中等，注意理解價層電子對理論與雜化軌道理論判斷分子構型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，則關于此反應認識錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZQ
反應前質(zhì)量（g）202137
反應后質(zhì)量（g）未測32112
A．物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑B．反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g
C．反應中Y、Q的質(zhì)量比為6：5D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達式中正確的是（　�。�
A．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$B．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
C．K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$D．K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中該反應達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度　 B．降低溫度   C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030mol•L、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.3．
（3）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體 （17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu1.73克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會偏高；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．
B．
C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．經(jīng)實驗測定，在4℃時，水的密度最大，為1g•mL-1，請計算一下，4℃時1L水中含有的水分子數(shù)為3.344×1025，每個水分子的質(zhì)量為3.0×10-23g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO42-）為0.04mol•L-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2 ．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24．
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（5）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金剛烷（C10H16）的結構如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．立方烷（C8H8）的結構如圖2所示．其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構體數(shù)目分別是6個和3個．

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