【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以在用不同物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的時(shí)候，一定要統(tǒng)一單位，并轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較。本題比較時(shí)我們選取的單位為mol/(L·min），選取的物質(zhì)為NH3。

A．v(NH3)=0.2mol/(L·s)=12 mol/(L·min）；

B．由v(O2)=10mol/(L·min）且v(NH3)：v(O2)=4：5得，v(NH3)= 8mol/(L·min）；

C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)=15 mol/(L·min），由v(NH3)：v(H2O)=2：3得，v(NH3)= 10mol/(L·min）；

D．由v(NO)=8mol/(L·min)且v(NH3)：v(NO)=1：1得，v(NH3)= 8mol/(L·min）；

綜上所述，反應(yīng)進(jìn)行最快的是A，

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ.利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理

Ⅱ.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子（填“極性”或者“非極性”）。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=_______。

(4)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.NO2濃度保持不變

c.NO2和SO3的體積比保持不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(5)請(qǐng)寫出Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

(6)對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化：

已知：

完成下列填空：

（1）E分子中所包含官能團(tuán)的名稱是____。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

（3）寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件___；反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型依次為：____、___；

（4）F生成G的化學(xué)方程式：____；

（5）已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（除苯環(huán)外無其他的環(huán)）；②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩種氫原子。

寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

（6）運(yùn)用中學(xué)化學(xué)知識(shí)及以上信息，寫出由E合成的的合成路線。__

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種新型鋁—石墨烯雙離子電池(AGDIB電池)，該電池以溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時(shí)合金AlLi發(fā)生去合金化反應(yīng)，陰離子(PF－)從石墨烯Cx中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該電池不能用水作為電解質(zhì)溶液

B.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為AlLi－e-=Li++Al

C.充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PF6-－e-+Cx=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，則可回收7gLi

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）石油化工生產(chǎn)乙烯的操作名稱為___，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)條件是___，乙炔的分子空間構(gòu)型是____，由乙炔生產(chǎn)HC≡C－CH＝CH2的基本反應(yīng)類型是___。在石油生產(chǎn)乙烯的過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品異戊烯，通過催化脫氫法得到異戊二烯，進(jìn)而的到異戊橡膠，由異戊二烯生產(chǎn)異戊橡膠的化學(xué)方程式為：___。

（2）檢驗(yàn)C2H4O中是否含有醛基的實(shí)驗(yàn)方法是___；其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（3）乙炔可用來合成聚氯乙烯。請(qǐng)以乙烯為原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)聚氯乙烯的合成路線。____

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

(1)A 的化學(xué)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團(tuán)有________、________、________(填官能團(tuán)名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是_____。

（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者_____。(填“長”或“短”)

（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如_____。

（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：_____。

a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒

b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸

c.塞好橡膠塞，時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)

d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表

（5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是_____，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是_____。

（6）測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是_____；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=______（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積25L/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體的是___（填元素名稱）。

（2）⑥與⑨形成的化合物的電子式為___，①與②形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是___。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___（填化學(xué)式），②、③、⑧的原子半徑最小是__（填素符號(hào)）。

（5）④與⑧形成的化合物的屬于___（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于___晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)回答：

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是______________(用離子符號(hào)回答)。

(3)C和G的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______(填化學(xué)式)，

因?yàn)?/span>____________________________________________。

(4)A與C形成化合物AC2的結(jié)構(gòu)式為_______________，D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為___________________。

(5)用電子式表示D與G元素形成化合物的過程______________________

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