Question

【題目】下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋是

A. 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深

B. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]時(shí)，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來(lái)

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)存在平衡，而且平衡必須發(fā)生移動(dòng)。

A．H2（g）+I2（g） 2HI（g），該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后，體系的體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，A項(xiàng)正確；

B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可以抑制氯氣的溶解，則實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．對(duì)2NO2 N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度有所減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g），使K變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。