【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過(guò)量計(jì)算應(yīng)用分析解答。

通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O，故B正確；
C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”接線柱的說(shuō)法中正確的是

A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說(shuō)法正確的是 ______（填字母）。

A、元素電離能由大到小的順序：O>N>C

B、一個(gè)尿素（CO(NH2)2）分子中含1個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應(yīng)為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為____（用文字描述）。

（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶，析出藍(lán)色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測(cè)得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g，進(jìn)一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定），推測(cè)其合理的化學(xué)式可以表示為______。

（4）通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照N元素的位置，回答下列問(wèn)題：

①

N

②

③

④

⑤

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱：___________。

(2)①的單質(zhì)被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，可用于制造電池和儲(chǔ)存氫氣，其氫化物可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為___________；寫出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)鎵(Ga)與②同主族，寫出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)③元素的非金屬性比④______(填“強(qiáng)”或“弱”)，列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2和N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N—N鍵能為167 kJ·mol-1；N≡N鍵能為942 kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則 M 離子可能為 ( )

所含離子

NO3－

SO42－

H+

M

濃度/(molL－1)

2

1

2

1

A.Cl－B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 酸性：HYO3>H2WO3

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol/L H2SO4的含義是

A．1L 水中含有1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有1mol H+

C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D．將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 沸點(diǎn)N＞M

B. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：D2-＞B2-＞C+＞A+

D. C與其他元素均能形成離子化合物

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