Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、要實(shí)現(xiàn)Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑
• B、在反應(yīng)CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，水作氧化劑
• C、反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
• D、因Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性，所以置換反應(yīng)I₂+2 NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能發(fā)生

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑；
B．反應(yīng)中CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，H₂O中H為+1價(jià)，生成氫氣，H₂O是氧化劑；
C．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中SO₂為氧化劑，H₂S為還原劑；
D．反應(yīng)I₂+2 NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高+5價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，H₂O中H為+1價(jià)，生成氫氣，H₂O是氧化劑，故B正確；
C．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中SO₂為氧化劑，H₂S為還原劑，則實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)I₂+2 NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高+5價(jià)，則NaClO₃為氧化劑，I₂作還原劑，則說(shuō)明I₂的還原性強(qiáng)于Cl₂的還原性，所以能發(fā)生，故D錯(cuò)誤．
故選B；

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．