下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物的粒子
B、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物
C、含有氧元素的化合物稱為氧化物
D、含有羥基的有機(jī)物不一定屬于醇
考點(diǎn)：分子、原子、離子,混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,醇類簡(jiǎn)介
專題：物質(zhì)的組成專題,物質(zhì)的分類專題
分析：A．根據(jù)物質(zhì)是微粒構(gòu)成進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)純凈物的概念進(jìn)行判斷；
C．根據(jù)氧化物的概念進(jìn)行判斷；
D．羥基直接與苯環(huán)相連屬于酚類，羧酸中也含有羥基，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解A．物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒分為：分子或原子或離子，故A正確；
B．純凈物是由一種物質(zhì)組成，由同種元素組成的物質(zhì)可能屬于純凈物，例如氧氣；也可能屬于混合物，例如氧氣和臭氧，故B正確；
C．氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如KOH中含氧元素，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．羥基直接與苯環(huán)相連屬于酚類，羧酸中也含有羥基，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的微觀構(gòu)成，純凈物、氧化物的概念判斷以及有機(jī)物種類的判斷，難度不大，要注意平時(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制造香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的研究人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．

請(qǐng)回答：
（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的名稱為
 
；
C物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）合成路線中③和⑤的反應(yīng)類型為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出符合下列要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
要求：①屬于芳香族化合物．     ②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若有0.1mol銅反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）鋁在周期表中的位置
 
；工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，其化學(xué)方程式
 
；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；足量鋁與100mL2mol/L鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（　�。�
A、升高溫度
B、增大反應(yīng)物濃度
C、使用催化劑
D、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用濃硫酸干燥NH3
B、用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)
C、用NaOH固體干燥Cl2
D、將Na在O2中燃燒以制取Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或注意事項(xiàng)主要是出于安全考慮的是（　�。�
A、可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)檢驗(yàn)其純度
B、實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原試劑瓶
C、氣體實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行裝置氣密性檢查
D、用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)保證“左物右碼”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反應(yīng)，生成C和9gD，則生成C的質(zhì)量為（　　）
A、11 g
B、12 g
C、13 g
D、14 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氫化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．

（1）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖1）里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過(guò)，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò)，通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換．實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換（除直接加熱外），如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用
 
（填儀器名稱），請(qǐng)你舉一例有液體與流體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學(xué)生廟想以如圖2所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為
 
mL?min-1．

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