雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,對該裝置及其原理判斷錯誤的是

( 。

 

A.

c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

 

B.

A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉

 

C.

a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

 

D.

該電解反應(yīng)的總方程式為:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑


考點:

原電池和電解池的工作原理..

專題:

電化學(xué)專題.

分析:

根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極,有氣體b生成的一極為陰極;陽離子透過d隔膜向陰極移動,陰離子透過c隔膜向陽極移動;根據(jù)兩極上放電的離子來判斷生成的氣體.

解答:

解:A、根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極,有氣體b生成的一極為陰極;陽離子透過d隔膜向陰極移動,則d隔膜為陽離子交換膜,陰離子透過c隔膜向陽極移動,c隔膜為陰離子交換膜,故A正確;

B、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,同時生成氫離子,所以陽極生成硫酸,即A溶液為硫酸;在陰極氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧根離子,所以陰極生成NaOH,即B溶液為氫氧化鈉,故B正確;

C、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,在陰極氫離子放電生成氫氣,所以a氣體為氧氣,b氣體為氫氣,故C錯誤;

D、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,在陰極氫離子放電生成氫氣,所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑,故D正確;

故選C.

點評:

本題考查了電解池原理的應(yīng)用,注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽極,根據(jù)離子移動方向判斷離子交換膜,注意把握題目中給出的信息,題目難度中等.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列鑒別方法可行的是

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO 

C.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。

 

A.

9g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.5×6.02×1023

 

B.

電解精煉銅時,每轉(zhuǎn)移l mol電子,陽極上溶解的金屬必為32g

 

C.

往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2NA

 

D.

VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl﹣的數(shù)目大于3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是(  )

 

A.

CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇

 

B.

可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料

 

C.

世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜,以充分利用太陽能,體現(xiàn)低碳經(jīng)濟

 

D.

用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用,且不會形成致癌物,但無凈水作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是( 。

 

A.

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

 

B.

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

 

C.

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

 

D.

Z的化學(xué)活潑性一定比X強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列幾個問題:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

(1)在從海水中提取鎂時,往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認(rèn)為 不能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒K,理由是 貝殼研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3還要難溶,所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑ .

(2)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實驗室無石灰,他打算用燒堿代替,你認(rèn)為 可以。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g(OH)2.在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他 能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲g2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg(OH)2+CO32﹣。ㄓ秒x子方程式表示)

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為 10。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能在溶液中大量共存的一組離子是

A.NH、Ag+、PO、Cl-          B.Fe3+、H+、I-、HCO

C.K+、Na+、NO、MnO         D.Al3+、Mg2+、SO、CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇Fe(CN)63-顯藍色的溶液:Ca2+、 Cl- 、ClO- 、Fe3+

B.水電離出c(OH-)>10-5mol/L: Mg2+、 Cl- 、NO3- 、Na+

C.遇石蕊變紅的溶液:Na+、 NH4+ 、NO3- 、K+

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)濃H2SO4作_________劑,具有            性。

(2)在該反應(yīng)中,若消耗了32 g Cu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子,還原了       mol H2SO4,生成         L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(3)以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為:           (寫出序號)

①濃H2SO4          ②稀H2SO4         ③CuSO4

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