磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

    ①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；

②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；

    ③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；

④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；

    ⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3）

據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除

          mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要         。

（2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為         。

（3）晶體A的化學(xué)式為         ，檢驗溶液C中溶質(zhì)陽離子的方法是         。

（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

①a點對應(yīng)的KSP         c點對應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；

②若由b點變到a點下列措施可行的是          。

        A．加入適量CaCl2        B．加入適量BaCl2．

        C．加人適量Na2SO4       D．蒸發(fā)

（1）100，（2分）膠頭滴管（1分）  （2）加2mol·防止Fe發(fā)生水解，（1分）  加鐵皮防止Fe被氧化（1分）    （3），（1分）取該溶液少許加入氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明該溶液的陽離子為。（3分）  （4）等于，（2分）  A、B。（2分）


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；

②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；

③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；

④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；

⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3）

據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除

          mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。

（2）步驟①中2mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。

（3）晶體A的化學(xué)式為         ，檢驗溶液C中溶質(zhì)陽離子的方法是        。

（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

①a點對應(yīng)的KSP         c點對應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；

②若由b點變到a點下列措施可行的是         。

    A．加入適量CaCl2                  B．加入適量BaCl2．

    C．加人適量Na2SO4                 D．蒸發(fā)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3

（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是         

A、玻璃棒          B、燒杯         C、漏斗          D、250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管

（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是           ；

此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。

（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。

（4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                                

                                                                            

（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：

                                                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省茂名市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；
③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；
④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
         mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
（2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
（3）晶體A的化學(xué)式為        ，檢驗溶液C中溶質(zhì)陽離子的方法是        。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點對應(yīng)的KSP        c點對應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b點變到a點下列措施可行的是         。

A．加入適量CaCl2B．加入適量BaCl2．
C．加人適量Na2SO4D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

（16分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是        

A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．250mL容量瓶
E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是               （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是           ；
此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
（4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                            
（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：
                                                              。

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