金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

C

解析試題分析：A、氧化性是Ce4+＞I2，因此Ce4+和I－不能共存，所以選項A不正確；B、根據(jù)氧化性是Ce4+＞Fe3+＞I2可知，應該發(fā)生的反應為Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，故B不正確；C、電解池中陰極得到電子，陽極失去電子，所以電解熔融狀態(tài)的CeO2時，在陰極上是Ce4+得電子生成單質(zhì)鈰的過程，即在陰極獲得鈰，故C正確；D、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)間的互稱，四種鈰的核素、、、它們互稱為同位素，故D錯誤，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷、電解原理的應用以及同位素和同素異形體的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，其中SiO2是

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B．1mol HNCO與NO2反應時轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑 D．反應中CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是

A．NaNO2發(fā)生氧化反應 
B．NH4Cl中的氮元素被還原 
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）

A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于        (用字母代號填寫)
A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中        (填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是        。
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有        （填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有                  。
A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是        (填溶質(zhì)的化學式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為        L (假設氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應方程式                計算需要NaOH溶液的體積        L。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列事實的解釋正確的是

A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應
C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

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