【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 (　　)

A.鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，鹽酸溶液加到氫氧化鐵中生成氯化鐵和水，氫氧化鐵不拆，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇，離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C選項(xiàng)，碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉，離子方程式為Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，少量CO2通入澄清石灰水中變渾濁，離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、MnO4-中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：

（1）取少量溶液加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾。

（2）取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解。

（3）取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀不溶解。根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)知原溶液中肯定有____________離子，肯定沒(méi)有____________離子，可能有____________離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅

D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①氧化鈉固體�、谀懙\晶體�、廴廴诼然c�、芟←}酸�、莅彼、拚崽恰、叨趸�

請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)想探究金屬元素相關(guān)性質(zhì)。試完成下列問(wèn)題：

（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是________，所發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，在水面四處游動(dòng)，根據(jù)這些現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①____，②_____。

（3）檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Fe3+所用到的試劑是______。

（4）寫(xiě)出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制備氫氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；0.2mol Fe2+與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+ 的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；

b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

d．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。

上述步驟的正確操作順序是_______________。

（2）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 ____________ 。

（3）需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為________g。

（4）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_____________________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

C.溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

E.定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度線(xiàn)

F.定容時(shí)，俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷中正確的是 ( )

A.1mol H2含有的原子數(shù)為NA

B.24 g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B.使酚酞試液變紅的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出化學(xué)方程式，一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。

①Al→NaAlO2___________________________

②Al2O3→AlCl3 ____________________________

③Fe(OH)2→Fe(OH)3___________________________

④Na2O2→Na2CO3_______________________

⑤Na2CO3→NaHCO3 ___________________________

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