【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開 K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)

D.若沒(méi)有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

【答案】C

【解析】

由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來(lái)凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置。

A. 根據(jù)Cl2和NO反應(yīng)生成了NOCl，氯元素化合價(jià)降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；
B. 先打開K2、K3，通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl 變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；
C. 該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過(guò)氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D. 若無(wú)裝置B，C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應(yīng)配平后NaNO3與FeO·Cr2O3與的系數(shù)比為___。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是___。

（2）濾渣1中主要成分是___，濾渣2中含量最多的金屬元素名稱是___。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH變小的目的是___(用離子方程式表示)。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，___、___，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

（5）寫出步驟7中涉及的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為 __________；基態(tài) Mn原子核外有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有_______種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 ____________________________________

（3）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗(yàn) K+的存在。與NO2－互為等電子體的微粒__________（寫出一種），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空間構(gòu)型為____________

（5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖中的 Born—Haber 循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為 ________kJmol-1，FeO晶格能為________kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_______________，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_________pm

（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，因此被稱為愚人金�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是__。

（2）檢驗(yàn)Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6])，又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__（填元素名稱），含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為__mol。

②赤血鹽中C原子的雜化方式為__；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>___；寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學(xué)式__。

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是___。

（3）CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__個(gè)S原子相連，晶體密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時(shí)，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應(yīng)開始到t2 ，M的平均反應(yīng)速率為_____________； 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過(guò)程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子

C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過(guò)程總反應(yīng)為 2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：

（1）裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（3）步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的兩種一元酸和，體積均為，稀釋過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加溶液（）至，消耗溶液的體積為、，則（ ）

A.為弱酸，

B.為強(qiáng)酸，

C.為弱酸，

D.為強(qiáng)酸，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法中正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的ΔH將偏小

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同步練習(xí)冊(cè)答案