Question

14．下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終一定能得到純凈物的是（　　）

• A． 向FeSO₄溶液中通入過量Cl₂
• B． 向NaHCO₃溶液中加入一定質量的Na₂O₂粉末
• C． 向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl₂
• D． 向NaOH溶液中加入過量AlCl₃（SO₄）₃

Answer 1

分析 A．根據硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，FeSO₄溶液和過量Cl₂反應生成Fe₂（SO₄）₃和FeCl₃，Fe₂（SO₄）₃再加熱蒸干得到硫酸鐵；FeCl₃再加熱蒸干，得到后氫氧化鐵來解答；
B．1mol過氧化鈉與水反應生成2mol氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉按1：1恰好反應生成碳酸鈉；
C．根據NaI、NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把碘和溴氧化出來，最終碘和溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl來解答； 
D．NaOH溶液中加入過量AlCl₃可以生成氫氧化鋁沉淀，灼燒會分解．

解答 解：A．FeSO₄溶液和過量Cl₂反應生成Fe₂（SO₄）₃和FeCl₃，Fe₂（SO₄）₃加熱水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸難揮發(fā)，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變得到硫酸鐵；FeCl₃加熱水解生成氫氧化鐵和氯化氫，灼燒后氫氧化鐵分解產生氧化鐵和水，所以得到的是Fe₂（SO₄）₃和Fe₂O₃混合物，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉與水反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉與2mol碳酸氫鈉按恰好反應生成碳酸鈉，加熱蒸干、灼燒，殘留固體為碳酸鈉，但是如果借入的過氧化鈉偏多是，會出現氫氧化鈉產物，不合題意，故B錯誤；
C．因NaI、NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把碘和溴氧化出來，加熱蒸干、灼燒至質量不變，碘升華，溴和水揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒，殘留固體為NaCl，故C正確；
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl₃會生成氯化鈉和氫氧化鋁，還有剩余的氯化鋁存在，加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終能得到氯化鈉和氧化鋁，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質性質的應用，物質反應量不同產物不同，水解的鹽蒸干溶液得到水解產物還是原溶質取決于水解生成物的揮發(fā)性，鹽的性質，題目難度中等．