下列離子方程式正確的是（  ）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
C

試題分析：A．氨水中的一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3溶于氫碘酸產(chǎn)生的Fe3+會(huì)與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此離子方程式是：2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+3I2。錯(cuò)誤。C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O反應(yīng)原理符合事實(shí)，拆寫無(wú)誤，正確；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，錯(cuò)誤.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素，當(dāng)它們的原子獲得兩個(gè)電子，形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）
A．X2-和Y2-不具有還原性 B．X2-的氧化性大于Y2-
C．Y2-的還原性大于X2-D．X、Y都是弱氧化劑、強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Na2SO3易被X2氧化（X為Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�
A．NaClNa2SO4
B．NaClNaBrNaINa2SO4
C．NaClNa2SO4I2
D．NaClNaBrNa2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）含少量NaHCO3的溶液與含過(guò)量Ba(OH)２的溶液混合：　　　　　　　　　　；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合                               
（4）用醋酸除去水壺中的水垢                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是                 


A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O
D．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－
C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．用稀硝酸清洗銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”。
① 燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字�。煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
② 餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級(jí)脂肪酸和      （填名稱）。將廢棄塑料進(jìn)行    處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金屬污染是2013年全國(guó)環(huán)保工作的重點(diǎn)。向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為    。
④ 我國(guó)生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是    （填字母）。
a. 廢報(bào)紙  b. 廢鋁制易拉罐  c. 過(guò)期藥品  d. 渣土

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是        (填化學(xué)式)。
（2） 第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，l00oC時(shí)開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進(jìn)行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測(cè)濾液；                 操作4：用少量無(wú)水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說(shuō)明SO42-已除干凈的方法是        。

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