（15分）A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

（1）工業(yè)上冶煉B的常用方法為______________（填字母）
a．電解法                  b．熱還原法                c．熱分解法 
（2）丙的水溶液顯             性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）
                                                　　　　　　　　　　　　　                         。
（3）D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式          　　　　　　　　                               。
（4）將C單質(zhì)通入KI的堿性溶液中，可生成碘鹽中的一種添加劑，試寫出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。
（5）一定條件下，2molB與3molD的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式             。

（1）a（2分）
（2）堿（2分）； AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－（2分）
（3）Fe+2FeCl3＝3FeCl2（3分）
（4）I－＋6OH－＋3 Cl2 ＝IO3－＋6Cl－＋3H2O（3分）
（5）FeO （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)互為同位素的是     （   ）
A．O2和O3B．12H2和13H2
C．612C和613CD．C2H5COOH與CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號填空）。
（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為
______________。
（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度                         ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)
③不斷分離出產(chǎn)物C                       ④加入合適催化劑
II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為b mol，
則  ________ (選填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：（1）A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，（2）F氣體極易溶于水，且液態(tài)常用做制冷劑。（3）G為易溶性的鹽，E為白色沉淀。（4）H為無色液體化合物。

H

 

（1）寫出G的電子式       ，
（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象___________________________        _；
（3）反應(yīng)②的離子方程式                                                                       。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                                      。
（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7，則該溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椋?u>                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；
(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未寫出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />⑴B的電子式______________，D分子的空間構(gòu)型_________________。
⑵寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
⑶寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖是某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、I是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、G是非金屬單質(zhì)。已知B的相對分子質(zhì)量在75～80之間，E是A的氧化物、其相對分子質(zhì)量為232。請按要求填寫下列空白：

（1）A、B、C代表的物質(zhì)分別是             ，             ，             （填化學(xué)式）。
（2）寫出B物質(zhì)的電子式                  。
（3）K的水溶液呈堿性，用離子方程式說明其呈堿性的原因                                  。
（4）寫出I→K的離子方程式：                                                      。
（5）當(dāng)有0.15molA完全反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題




(1)反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比：        。
(2)B、D、E形成原子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色�；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙�；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。

請按要求回答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D               、F                  
(2)反應(yīng)①的離子方程式為                                      。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為           。
(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為                              。這說明單質(zhì)C的氧化性        于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。

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