下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯與氧氣的反應(yīng)
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)
C、甲烷與氯氣在光照下的反應(yīng)
D、乙烯在催化劑作用下與水反應(yīng)
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．
解答： 解：A、乙烯與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯在催化劑作用下與水反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意：乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol MgCl2中含有（　�。�
A、3.01×1023個(gè)Mg2+
B、6.02×1023個(gè)Cl-
C、1 mol Mg2+
D、1molCl-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、I-、K+、SO42-、Fe3+
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期中的常見(jiàn)元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
W單質(zhì)是淡黃色固體
X第三周期原子半徑最小的金屬
Y單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)
Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
A、Y、X、W的原子半徑依次減小，其單核離子的半徑按X、Y、W的順序依次增大
B、W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)
C、Y的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、W、Z、X、Y的最高正價(jià)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=3的NaNO3和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）
D、0.2mol?L-1 CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中主要不是從安全因素考慮的是（　�。�
A、酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽
B、不能直接用嘴吹滅酒精燈
C、酒精少于
1
3
的酒精燈不能用于加熱
D、不能用酒精燈點(diǎn)燃另一酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、與氫氣反應(yīng)生成乙烷
B、與水反應(yīng)生成乙醇
C、與溴水反應(yīng)使之褪色
D、與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化錳是常見(jiàn)的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法，其反應(yīng)原理為：
①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為：②MnCO3═MnO+CO2，③2MnO+O2═2MnO2．
（1）試寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
，K1與反應(yīng)②、③的平衡常數(shù)K2、K3關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究．獲得三幅圖（如圖所示）．則制備焙燒溫度為
 
，氣氛條件為
 
．

（4）圖2中是在常壓下獲得的數(shù)據(jù)，試在圖2中用虛線(xiàn)畫(huà)出10MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小“或不變“）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的濃度減少一半過(guò)程的平均分解速率為
 
mol/（L?min）．
②據(jù)表推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?div id="24oka2k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母代號(hào)）．
a．40℃、pH=3.0   b．10℃、pH=4.0   c．30℃、pH=7.0
（2）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，A極的電極反應(yīng)式為
 
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（忽略O(shè)3的分解）

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