Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）
D.0.2 mol?L﹣1鹽酸與0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，NH4HSO4電離出H+ ， NH4+濃度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，則c（NH4+）相同，正確順序為①=②＞③，故A錯誤；
B．NaF溶液與CH3COOK溶液分別存在：c（Na+）+c（H+）=c（F﹣）+c（OH﹣）；c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則有c（Na+）﹣c（F﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），
c（K+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），pH相等，則c（OH﹣）﹣c（H+）向相等，則有[c（Na+）﹣c（F﹣）]=[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，應(yīng)為c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C錯誤；
D.0.2molL﹣1鹽酸與0.1 molL﹣1NaAlO2溶液等體積混合，鹽酸過量，生成Al（OH）3和Al3+ ， 溶液呈酸性，則存在c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確．
故選D．