17．下列說法不正確的是（　　）
A．濃硝酸保存在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中
B．已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出部分，繼續(xù)加水至溶液凹液面與刻線相切
C．用托盤天平稱量出12.50g的NaCl固體
D．物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

分析 A．濃硝酸見光易分解；
B．500mL 1.0mol•L-1 的NaOH溶液配制已完成；
C．托盤天平的感量是0.1g；
D．量筒不能用來稀釋溶液．

解答 解：A．濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故應保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，故A正確；
B．已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol•L-1 的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出，不需重新配制，故B錯誤；
C．托盤天平的感量是0.1g，無法稱量出12.50g的NaCl固體，故C錯誤；
D．不能在量筒中進行溶液的稀釋，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，涉及基本物質的保存方法，溶液的配置，基本儀器的使用等知識點，基礎性較強，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內(nèi)蛋白質等大分子
B．能量是可以互相轉化的．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉換
C．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法
D．利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中所含中子數(shù)為6NA個，所含氫原子數(shù)和0.25mol CH4所含的氫原子數(shù)相等．
（2）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質量為45.0g的鐵棒，反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質量變?yōu)?6.6g．
（1）寫出該反應的離子方程式．
（2）反應掉的鐵的質量為多少克？
（3）若反應后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于電解質的是（　　）
①氫氧化鉀   
②二氧化碳   
③銅   
④蔗糖   
⑤碳酸鈣．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．配制2mol/L NaOH溶液2L，其中含有NaOH的物質的量為多少？需要稱量NaOH多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由2種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學性質的新型電子材料的主要成分．其制備流程如圖：

（1）從氧化還原角度分析，說明NaNH2制備中是否會生成Na2NH、Na3N的原因：NaNH2中H元素為+1價，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；
（2）根據(jù)圖示信息，寫出NaN3制備的方程式2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH；
（3）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質量為6.40g．根據(jù)以上分析，寫出元素G的名稱鐵，M的化學式Fe4N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　　）
A．鋁熱反應放出太量的熱，因此可以用于冶煉高熔點金屬
B．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物
C．金剛石和石墨的化學性質相似，它們互為同素異形體
D．銀白色的鎂條在空氣中劇烈燃燒后得到淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
C．氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚
D．Cl2有酸性，可與燒堿反應制備含氯消毒劑

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