Question

（1）下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列順序是________  
①0.1mol/L HCl溶液          ②0.1mol/L H₂SO₄溶液 
③0.1mol/L NaOH溶液        ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（2）25℃，檸檬水的pH是3，其中c(OH^?)=________。
（3）25 ℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，要使它的pH降為11。應(yīng)加蒸餾水的體積為________ml；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加________ml。
（4）25 ℃，pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈________性。（選填“酸”、“中”或“堿”）

Answer 1

③④①②    1×10^?11mol/L    900    1000    堿
（1）因?yàn)棰?.1mol/L NaOH溶液是堿性溶液，其它是酸性溶液，所以其c(H⁺)最小，①0.1mol/L HCl溶液是一元強(qiáng)酸，④0.1mol/L CH₃COOH溶液是一元弱酸，所以④0.1mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)比①0.1mol/L HCl溶液中c(H⁺)的小，②0.1mol/L H₂SO₄溶液是二元強(qiáng)酸，所以其c(H⁺)比①0.1mol/L HCl溶液中c(H⁺)大。
（2）根據(jù)水的離子積常數(shù)為c(H⁺)×c(OH^?)=1×10^-14可得c(OH^?)=1×10^-14/ c(H⁺)=1×10^-11
（3）本題不嚴(yán)密，溶液的體積沒有可加性
（4）二者等體積混合后，氨水過剩，故混合后溶液呈堿性