1.制備干燥氨氣所需的藥品是( 。
A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、濃H2SO4B.飽和氨水
C.NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4D.NH4Cl固體、堿石灰、氫氧化鈣

分析 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣,氨氣為堿性氣體,易溶于水,不能用溶液制備氨氣,干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑.

解答 解:A.氨氣易溶于水,不能用溶液制備氨氣,氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,故A錯(cuò)誤;
B.飽和氨水得到的氨氣中含有水蒸氣,故B錯(cuò)誤;
C.氨氣易溶于水,不能用溶液制備氨氣,氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣,氨氣為堿性氣體,可用堿石灰干燥,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備和干燥,側(cè)重于氨氣性質(zhì)的考查,較為基礎(chǔ),難度不大,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應(yīng),也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.有機(jī)物:①正戊烷、诋愇焱椤、坌挛焱椤、苷⊥棰莓惗⊥,它們的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是( 。
A.④<⑤<①<②<③B.⑤<④<③<②<①C.①<②<④<③<⑤D.①<②<③<④<⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu),為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基,其分子結(jié)構(gòu)如圖.
(1)基態(tài)鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子,基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d64s2
(2)血紅素的中心離子配位數(shù)為4,血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為sp2和sp3
(3)血紅素的組成元素中,第一電離能最大的是N.由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+
(4)相同條件下,C、O、N三種非金屬元素所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>NH3>CH4
(5)下列說(shuō)法正確的是ABC.
A.CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同               
B.H2O、O3分子都是折線形
C.每個(gè)CO2、HCN分子中都含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
D.每個(gè)龍腦分子()中有3個(gè)手性碳原子.
(6)對(duì)于某種鐵的同素異形體用晶體X射線衍射法測(cè)定得到以下結(jié)果:該種鐵晶體晶胞為面心立方最密堆積,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,又知道該種鐵晶體的密度為ρg/cm3,這種Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為m,阿伏伽徳羅常數(shù)為$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$(列式表示即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下: 
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵.
(2)由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
①離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性 
②配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì) 
③在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵 
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵 
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同.
A.①③B.②④C.②③D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液,并插入兩塊鋅片作電極,按如圖連接:
(1)如果把開(kāi)關(guān)K接A,該裝置應(yīng)是電解池,Zn(2)極是陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu.
(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后,置換開(kāi)關(guān)K到C,則該裝置是原電池,Zn(2)極是正極,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu.
(3)上述裝置進(jìn)行2min后,再置換開(kāi)關(guān)K至B,則Zn(1)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2,Zn(2)極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為Zn-2e-═Zn2+正:Cu2++2e-═Cu.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)原子Ti有7種能量不同的電子,基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有1個(gè).
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體構(gòu)型是sp3雜化,LiBH4中不存在的作用力
有c(填字母).a(chǎn).離子鍵  b.共價(jià)鍵  c.金屬鍵  d.配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠>B>Li.
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+<H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:
I1I2I3I4I5
I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg(填元素符號(hào)).
(3)氨硼烷(NH3BH3)與鑭鎳合金(LaNix)都是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料.
①H3BNH3的等電子體的化學(xué)式為C2H6
②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(只有1個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部),則x=5.氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體,具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度略小于金剛石.則在下列各項(xiàng)中,立方氮化硼晶體不可用作c(填字母).
a.耐磨材料     b.切削工具    c.導(dǎo)電材料     d.鉆探鉆頭.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.1898年,居里夫人經(jīng)過(guò)一段漫長(zhǎng)、枯燥而又艱苦的工作,終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末,并分離出了兩種放射性元素釙和鐳,其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素.下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是( 。
A.在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)B.氫氧化物呈強(qiáng)堿性
C.單質(zhì)與冷水不反應(yīng)D.碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊,其主要成分是( 。
A.CuOB.SiO2C.Al2O3D.Fe2O3

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