1．制備干燥氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、濃H2SO4B．飽和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4D．NH4Cl固體、堿石灰、氫氧化鈣

分析 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，易溶于水，不能用溶液制備氨氣，干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑．

解答 解：A．氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．飽和氨水得到的氨氣中含有水蒸氣，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備和干燥，側(cè)重于氨氣性質(zhì)的考查，較為基礎(chǔ)，難度不大，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應(yīng)，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物：①正戊烷�、诋愇焱椤、坌挛焱椤、苷⊥棰莓惗⊥�，它們的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（　�。�
A．④＜⑤＜①＜②＜③B．⑤＜④＜③＜②＜①C．①＜②＜④＜③＜⑤D．①＜②＜③＜④＜⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結(jié)構(gòu)如圖．
（1）基態(tài)鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為sp2和sp3．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4．
（5）下列說(shuō)法正確的是ABC．
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同               
B．H2O、O3分子都是折線形
C．每個(gè)CO2、HCN分子中都含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
D．每個(gè)龍腦分子（）中有3個(gè)手性碳原子．
（6）對(duì)于某種鐵的同素異形體用晶體X射線衍射法測(cè)定得到以下結(jié)果：該種鐵晶體晶胞為面心立方最密堆積，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，又知道該種鐵晶體的密度為ρg/cm3，這種Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為m，阿伏伽徳羅常數(shù)為$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下： 
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性　
②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)　
③在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵　
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵　
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：
（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是電解池，Zn（2）極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是原電池，Zn（2）極是正極，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開(kāi)關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)原子Ti有7種能量不同的電子，基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有1個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是sp3雜化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a(chǎn)．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．金屬鍵　　d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1I2I3I4I5
I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）氨硼烷（NH3BH3）與鑭鎳合金（LaNix）都是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料．
①H3BNH3的等電子體的化學(xué)式為C2H6．
②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（只有1個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部），則x=5．氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石．則在下列各項(xiàng)中，立方氮化硼晶體不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．導(dǎo)電材料　    d．鉆探鉆頭．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1898年，居里夫人經(jīng)過(guò)一段漫長(zhǎng)、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)B．氫氧化物呈強(qiáng)堿性
C．單質(zhì)與冷水不反應(yīng)D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是（　�。�
A．CuOB．SiO2C．Al2O3D．Fe2O3

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