4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體密度B．容器內(nèi)氣體的壓強
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．A的轉(zhuǎn)化率

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容積恒定的密閉容器中，反應體系都是氣體，混合氣體密度一直不變，所以不能表明該反應達到平衡狀態(tài)，故A選；
B、隨著反應的進行體系壓強逐漸減小，容器內(nèi)壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B不選；
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C不選；
D、A的轉(zhuǎn)化率，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
C．壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變
D．增加A的量，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑  D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ/mol．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
B．22.4LHCl中的分子數(shù)為NA
C．Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3（填化學式），工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵的化學反應方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；（已知FeS2中Fe顯+2價）
該反應中氧化劑是CuSO4和FeS2（填化學式），當有5molFeS2發(fā)生反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21mol；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有如圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關系

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2，D的化學式KCl；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）向G溶液中加入A的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
向G溶液中加入銅片的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法取少量溶液，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，出現(xiàn)紅色，則證明含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B （g）?C（g） 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50
300.20
下列說法正確的是（　�。�
A．前10 min內(nèi)反應的平均速率為 v（C）=0.050 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n（C）＞0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應城寫下面幾種情況的空白：
（1）稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為1：2：3．
（3）如果要制取相同體積的氫氣（同溫同壓下），與足量的鹽酸分別反應時所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為23：12：9；物質(zhì)的量之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．光照條件下，1mol CH4與足量氯氣充分反應，反應產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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