研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是     （     ）

A.蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物

B.燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的一種有效方法

C.核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

D.對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在元素周期表中，位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是(      )        

A．制催化劑的材料        B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料                  D．半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, △H < 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是          ；b c過(guò)程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處.。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某反應(yīng)aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

A

B

C

起始濃度（mol/L）

3.0

1.0

0

2s末濃度（mol/L）

1.8

0.6

0.8

據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（　�。�

A. 9：3：4      B. 3：1：2       

C. 2：1：3      D. 3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率（要求：書(shū)寫(xiě)完整的解題過(guò)程，否則不給分）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 環(huán)己烷；(7) 鄰二甲苯；(8) 苯乙烯.既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（    ）   

A.(3)(4)(5)(8)              B.(4)(5)(7)(8)   

C.(4)(5)(8)                D.(3)(4)(5)(7)(8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）    (     )

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：

鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

據(jù)次推斷鋅片是                                                        

A、負(fù)極，被氧化  B、負(fù)極，被還原   C、正極，被氧化   D、正極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

      （2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______ L ·mol－1。

②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     

 a.混合氣體的密度保持不變 

 b.混合氣體的顏色不再變化

 c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6 mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)

V（正）    V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      

數(shù)K數(shù)值的是     ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

是__________。

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