鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試完成下列問(wèn)題:

(1)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率_____________,逆反應(yīng)速率_________。(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)

(2)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其逆反應(yīng)速率_________。

(3)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率_________。

(1)增大  增大  (2)不變  (3)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料.
(1)常溫下,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜

(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng).
①濕棉花的作用是
提供水蒸氣
提供水蒸氣
,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過(guò)量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽(yáng)離子是
b
b
(填序號(hào)).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+      d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集氣體.經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O

②氣體中混有CO2的原因是(用化學(xué)方程式表示)
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O

③將672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)收集到的氣體通入足量溴水中,反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g.由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是
2
3
2
3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆北京市北師特學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
(1)常溫下,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是     ,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過(guò)量鹽酸,
固體完全溶解,所得溶液中存在的陽(yáng)離子是_____                  (填序號(hào))。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+   
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+      d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②氣體中混有CO2的原因是(用化學(xué)方程式表示)       。
③將672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)收集到的氣體通入足量溴水中,反應(yīng)的離子方程式為                              ,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省高三第一次月考(普)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

(1)常溫下,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是                                   。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是      ,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過(guò)量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽(yáng)離子是            (填序號(hào))。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+          b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+   

c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+    d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             

② 氣體中混有CO2的原因是(用化學(xué)方程式表示)                                  。

③ 將672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)收集到的氣體通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是        。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河南省長(zhǎng)葛市高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng),并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)。

(1)右圖為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________

________________                            __。

(2)圖I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置,圖II為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置,寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______     ________________________________。

(3)為了驗(yàn)證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2,還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品,設(shè)計(jì)出一套裝置,其連接順序?yàn)椋篴連_______,_______連_______,_______連________。(填下列裝置的接口字母)

(4)反應(yīng)后,將圖II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中,加入60mL1mol/L的稀鹽酸,固體恰好完全溶解,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色,寫出此過(guò)程中所有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________         __、_________________________、________________________。反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為_(kāi)_________g.

 

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