按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒
 
．
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中
 
、
 
．
（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水；
（3）氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水．
解答： 解：（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3；
（2）二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，離子方程式為：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O，
故答案為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
（3）氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：6NO+4NH3
 催化劑 
.
高溫
5N2+6H2O，故答案為：6NO+4NH3
 催化劑 
.
高溫
5N2+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歷史經(jīng)驗(yàn)告訴我們，要可持續(xù)發(fā)展，就要合理地使用化學(xué)物質(zhì)．
（1）下表是一些化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類的貢獻(xiàn)和帶來(lái)的問(wèn)題，請(qǐng)?jiān)倥e出一例填在下表中．
物 質(zhì) 對(duì)人類發(fā)展的貢獻(xiàn)對(duì)人類發(fā)展帶來(lái)的問(wèn)題  化學(xué)界的解決辦法
硫銨等化肥農(nóng)作物增產(chǎn)，解決了
人類的糧食問(wèn)題		造成赤潮、土壤酸化等問(wèn)題合理地使用化學(xué)肥料

塑  料		解決包裝等材料問(wèn)題，有效地減少了木材和金屬等資源的消耗
產(chǎn)生了白色污染
研究新型可降解塑料
 
 
 
 
（2）硫酸銨的化學(xué)式為
 
，通常用
 
來(lái)改良酸性土壤．
（3）對(duì)于廢棄的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取
 
的措施，防止污染環(huán)境和提高物質(zhì)的利用率．
（4）化學(xué)家從前人不合理使用化學(xué)物質(zhì)造成的危害中得到啟示，為保持可持續(xù)發(fā)展的研究的課題有
 
（請(qǐng)?zhí)顚懶蛱?hào)）．
①研制高效低毒農(nóng)藥；
②研制高效無(wú)磷洗衣粉；
③研究無(wú)污染、高原子利用率的綠色化學(xué)物質(zhì)的合成方法；
④尋求合成可快速降解的塑料和橡膠．
（5）碘是人體不可缺少的微量元素，它能調(diào)節(jié)新陳代謝，有益于幼兒身體發(fā)育．最近，某品牌奶粉的含碘量超過(guò)了國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，你認(rèn)為此批奶粉
 
（填“可以”或“不可以”）食用，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A、原子半徑：丁＞丙＞乙
B、單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、58.5g氯化鈉中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子
B、含有2NA個(gè)陰離子的CaC2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體
C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol
B、物質(zhì)的量的單位是克
C、1mol單質(zhì)碳在任何條件下的體積都為22.4L
D、將2molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用
 
（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請(qǐng)?jiān)诟魈摼�框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：
 
．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g?mL-1的過(guò)氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
O2+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)：
 
．
（4）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填序號(hào)）
 

A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（5）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A還可以發(fā)生以下變化：

（1）B分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）寫化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型
①A→D
 
； 
②D→E
 
 
③A→F
 
；
 ④F→銀鏡
 

（3）A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構(gòu)體共有
 
 種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又得到了有實(shí)際應(yīng)用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有
 
；在此過(guò)程中需保持硫酸過(guò)量，其目的是
 
．
（2）該工藝流程中，溫度和時(shí)間對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個(gè)因素，選定的適宜溫度是
 
，反應(yīng)時(shí)間為
 
．
（3）測(cè)定碳包中MnO2的含量的實(shí)驗(yàn)主要步驟為：
a、準(zhǔn)確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進(jìn)行酸化，充分?jǐn)嚢韬�，放置暗處�?br />c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d、重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的體積胃VmL．
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

②步驟c中，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：
 

③碳包中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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