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鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化而不滴落的原因是(　　)

A．熔化的金屬鋁非常黏稠

B．鋁的密度小，所受重力也小

C．大部分鋁已經被氧化

D．氧化膜的熔點比鋁高，兜住了熔化的鋁

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電解法處理含鉻（六價鉻）廢水的原理如圖所示，陽極區(qū)溶液中的離子反應是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列說法正確的是

A．電解槽中H+向陽極移動

B．陽極的電極反應式是：Fe-3e－= Fe3+

C．電解一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH升高

D．陽極的鐵板可用石墨代替

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式               。

②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。

A．容器中密度不變        

B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     

D．容器內壓強保持不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應的ΔH      0（選填“＞”、“＜”）。

②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

   K

2.041   

0.270

0.012  

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正             v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉化率為             。

（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為      （填A、B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序                                             。

（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗驗中相關的反應有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）    △H1       ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2  ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）   △H3  ③

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=                  。

（6）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O。寫出該燃料電池的負極反應式                          。

（7）已知 ：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：

①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。

②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后(　　)

A．天平保持平衡       B．左高右低     C．左低右高   D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。

請回答下列問題：

①寫出該反應的離子反應方程式_________________________，②反應中被氧化的HCl的物質的量為 ________。③實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度_________。
 
(2)把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質量                g。

②鹽酸的物質的量濃度                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是(　　)

A．第一塊鈉失去電子多

B．兩塊鈉失去電子一樣多

C．第二塊鈉的反應產物質量最大

D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（    ）。

    A．鋁箔在空氣中不易燃燒        B．用酸處理時未能將氧化鋁溶解

    C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高    D．鋁在空氣中能很快形成氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或應用中,不能用膠體知識解釋的是　(　　)

A．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生紅褐色沉淀

B．實驗時手指不慎劃破，可從急救箱中取出FeCl3溶液止血

C．清晨,在茂密的樹林,常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

D．向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成可口的豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：


用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題

⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、50 mL燒杯、        mL容量瓶，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為：                、                。

⑵請寫出該實驗的實驗步驟：

①計算，②稱量        gNaCl， ③溶解，④移液，⑤       ，⑥       ，⑦ 搖勻。

⑶ 試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。

①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度：                

②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度：             

③定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度：                       

④另一同學準確配制溶液后，從中取出25ml，其中NaCl的物質的量濃度為             。

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