Question

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A．VNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)

B．VNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)

C．VNaOH=30mL時(shí)，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)

D．VNaOH=40mL時(shí)，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

Answer 1

D

試題分析：當(dāng)V_NaOH=10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHT和H₂T，所以根據(jù)原子守恒可知，選項(xiàng)A不正確，應(yīng)該是2C(Na⁺)＝C(H₂T)+C(H T^—)+C(T ^2—)；當(dāng)V_NaOH=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHT，根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，這說(shuō)明水解程度小于電離程度，所以應(yīng)該是C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(T ^2—) ＞C(H₂T)，B不正確；V_NaOH=30mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHT和Na₂T，同樣根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，所以C(Na⁺)＞C(T ^2—) ＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(OH^—)，C不正確；V_NaOH=40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na₂T，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知，C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)，選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。