Question

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是（　　）

• A、使pH試紙變紅的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、ClO^-
• B、中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^-
• C、pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、ClO^-
• D、c（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液中，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，次氯酸能夠與氫離子反應、次氯酸根離子、硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子、碘離子；
B．Mg²⁺、Fe³⁺與SO₃^2-反應，鐵離子、亞硫酸根離子都能夠水解，溶液不可能為中性；
C．pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，次氯酸根離子與氫離子反應、鋁離子與次氯酸根離子反應；
D．c（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應；

解答： 解：A．使pH試紙變紅的溶液中存在大量氫離子，Fe²⁺、I^-與ClO^-離子發(fā)生反應，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺、I^-，ClO^-與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．中性溶液中，Mg²⁺、Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生反應；Fe³⁺、SO₃^2-離子能夠水解，溶液不一定為中性，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=0的溶液為酸性溶液，Al³⁺、ClO^-離子之間發(fā)生反應，ClO^-與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．c（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．