下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

AD

【解析】

試題分析：．A項(xiàng)向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，是由于碘難溶于水易溶于有機(jī)溶劑，故碘應(yīng)從碘水中轉(zhuǎn)移至CCl4層，則為CCl4從碘水中萃取碘，則A項(xiàng)正確；B項(xiàng)向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，酸性條件下NO3—具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故白色沉淀應(yīng)為BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，則體現(xiàn)了Fe2＋的還原性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明該沉淀為AgI，故同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大，D項(xiàng)正確；本題選AD。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2：溶解平衡 考點(diǎn)3：離子濃度比較 考點(diǎn)4：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點(diǎn)5：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 試題屬性
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利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說(shuō)法正確的是________。

A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)

B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成

C．易溶于水、乙醇等溶劑

D．屬于芳香族化合物

（2）化合物Ⅱ的分子式為_(kāi)_________，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗_____________mol NaOH．

（3）化合物III可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫(xiě)出符合下列要求的III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________．

a：遇FeCl3溶液顯紫色 b：核磁共振氫譜有3組峰

（4）利用此增長(zhǎng)碳鏈的方法，寫(xiě)出以甲苯為原料，制備的化學(xué)方程式_____________________，_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項(xiàng)比較成熟的技術(shù)，下面是制取氫氣的流程圖，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）階段I發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①已知在“水碳比”［］等于3時(shí)測(cè)得溫度（T )和壓強(qiáng)（p）對(duì)上述反應(yīng)的影響如圖所示。則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“減小”或“不變”），據(jù)圖可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

②將等物質(zhì)的量的甲烷和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得一氧化碳的物質(zhì)的量為0．10 mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（2）階段Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1溫度時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示（表中t1<t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①保持T1溫度不變，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，則達(dá)到平衡后n(CO2)=____。

②若達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是________。

a．CO的轉(zhuǎn)化率將增大

b．H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將增大

c．氣體的密度將不變

d．化學(xué)平衡常數(shù)將增大

e．因混合氣體總體積不變，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（3）儲(chǔ)氫問(wèn)題是安全利用氫能的關(guān)鍵，某合金是一種能夠吸收氫氣的神奇材料，已知一定條件下1 cm3的該合金最多可吸收6.02×1022個(gè)氫原子，液態(tài)氫氣的密度為0.07 g·cm-3，則相同體積的該合金和液態(tài)氫的含氫量之比為_(kāi)________。

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在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是

A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：甲＞乙

B．丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：丙＞丁

D．甲的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含共價(jià)鍵的化合物

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下列分類正確的是

酸性氧化物

電解質(zhì)

高分子化合物

A

NO2

純堿

葡萄糖

B

石英

氨水

淀粉

C

Mn2O7

H2O

錦綸

D

醋酸酐

HCl

油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：

①A的化學(xué)式是：A________。

②B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中D起到的作用是_________。

（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：

①D的化學(xué)式是________；

②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)開(kāi)________________________________。

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