A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化,則加入Z為   (填一種Z物質化學式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化,則加入Z為   (填一種Z物質化學式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應:          ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     。

(1)Na+[∶∶]2-Na+
(2)N2H4·H2ON2+OH-
(3)①NaOH(或其他合理答案) ②Na2O(或其他合理答案)
(4) N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O 75%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）
元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子。
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式          ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于         鍵（填“”或“”）。
（2）當n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構型為          ，中心原子的雜化方式為        ，BC2屬于        分子（填“極性”或“非極性”），當n=3時，B與C形成的晶體屬于____      晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為          （填元素符號）。
（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結構中的最小重復單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個，該晶體的化學式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
（2）畫出“c”的簡化電子排布式                       。
（3）第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如右，序列“5”氫化物的化學式為：            ；序列“1”氫化物的電子式為：               。       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是     、W是     、X是     、Y是     、Z是     （填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在、、、、、中；
（1）           和            互為同位素
（2）         和              的質量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
（3）          和               的中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同。A與B等物質的量反應生成D和一種氣體單質；C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學式是              。Y的電子式是               。
（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是                。
（3）寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式           
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式                    。
（5）A的一個重要應用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質的量濃度至少為         。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設計實驗證明分解產物中還原性氣體的存在                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A              ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：           。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：                      。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：

 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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