Question

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為 。

②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化為SO42－。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是 。

（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ 。

 

Answer 1

（1）O（2分） （2）① NO NO2 （2分） ②1：1 （2分） 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) ΔH =－2QKJ·mol-1 （2分）（3）①降低（2分） ②負(fù)極：SO2－2e－+ 2H2O SO42－+ 4H+ （2分）（4）TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （2分）

【解析】

試題分析：（1）氮、氧處于同周期，氧在氮的右側(cè)，故元素非金屬性較強(qiáng)的是氧；（2）①由圖1可知SCR技術(shù)中NH3與NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；②由圖②可知脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=1：1；當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) ΔH =－2QkJ·mol-1；（3）①SO32－可以被海水中的溶解氧氧化為SO42－，即由弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，pH降低；②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極為SO2發(fā)生反應(yīng)，故負(fù)極反應(yīng)式是O2－2e－+ 2H2O =SO42－+ 4H+。（4）SO2還原TeCl4得到Te，同時SO2化合價升高變?yōu)镠2SO4，故反應(yīng)方程式為TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 。

考點：考查元素非金屬性比較、熱化學(xué)方程式書寫、原電池原理等相關(guān)知識。