Question

【題目】分析下列反應回答相應問題。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是 還原產物是

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉移 mol電子

Answer 1

【答案】（1）3:4；（2)C，K2S、N2；（3）5。

【解析】

試題分析：（1）HNO3作氧化劑，轉化成NO，根據元素守恒，有2molHNO3作氧化劑，有(8－2)mol硝酸起酸性，因此未被還原的硝酸的物質的量與總硝酸的物質的量之比為6：8=3：4；（2）還原劑是化合價升高，失去電子，做還原的是C，還原產物是氧化劑被還原得到，因此還原產物是K2S和N2；（3）根據反應方程式，此反應是歧化反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，NaCl是還原產物，NaClO3是氧化產物，因此消耗3mol氯氣，轉移電子是5mol。