Question

【題目】回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．

（1）用足量氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________．

（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：

①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是________．

② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇_________（填化學(xué)式）作浸取劑．

（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為________．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

Answer 1

【答案】（1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分） （生成物寫NH4HSO3也得分）

(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O （2分）

（2）①鋅粉（或鐵粉） （3分） ② CuO （2分） H2SO4（2分）

（3）Ag++e—＝Ag（2分） NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O （3分）

【解析】

試題（1）氨水吸收尾氣中的SO2后生成亞硫酸銨，方程式為SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O。亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、SO2和水，因此再加入硫酸，可獲得SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O。

（2）①由于最終要獲得硫酸鋅晶體，因此根據(jù)不能引入雜質(zhì)可判斷“沉銅”時應(yīng)該加入還原劑鋅。

② 由于煙灰中部分銅以氧化物氧化銅的形成存在，而氧化銅不溶于水，所以“一次浸取”銅浸出率較低。氧化銅不溶于水，但可溶于稀硫酸中，則“二次浸取”應(yīng)選擇H2SO4作浸取劑。

（3）電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極是溶液中的銀離子放電，則主要電極反應(yīng)式為Ag++e—＝Ag。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，這說明應(yīng)該是溶液中的硝酸根得到電子轉(zhuǎn)化為NO，NO被氧化為紅棕色NO2，因此該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。