已知乙醇可以和氯化鈣反應,生成微溶于水的CaCl
2?6C
2H
5OH.有關試劑的部分數據如下:
物 質 |
熔點(℃) |
沸點(℃) |
密度(g/cm3) |
乙 醇 |
-117.0 |
78.0 |
0.79 |
乙 酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
乙酸乙酯 |
-83.6 |
77.5 |
0.90 |
濃硫酸(98%) |
- |
338.0 |
1.84 |
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10分鐘
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥.
請根據題目要求回答下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇,再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸(乙酸和濃硫酸的加入順序可互換),邊加邊振蕩試管使之混合均勻(藥品總用量不能超過10mL)
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇,再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸(乙酸和濃硫酸的加入順序可互換),邊加邊振蕩試管使之混合均勻(藥品總用量不能超過10mL)
,寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:
CH
3COOH+CH
3CH
2OH
CH
3COOCH
2CH
3+H
2O
CH
3COOH+CH
3CH
2OH
CH
3COOCH
2CH
3+H
2O
.
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:
BC
BC
(填字母).
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是:
反應物中乙醇、乙酸的沸點較低,若用大火加熱,大量反應物隨產物蒸發(fā)而損失原料,溫度過高還可能發(fā)生其他副反應
反應物中乙醇、乙酸的沸點較低,若用大火加熱,大量反應物隨產物蒸發(fā)而損失原料,溫度過高還可能發(fā)生其他副反應
.
(4)指出步驟③所觀察到的現象:
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現,聞到香味,振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現,聞到香味,振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去
碳酸鈉、乙醇
碳酸鈉、乙醇
(填名稱)雜質;為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為
B
B
(填字母).
A.P
2O
5 B.無水Na
2SO
4 C.堿石灰 D.NaOH固體
(5)某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),試分析與上圖的裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點.